理想溶液定義

　　定義是溶液中的任一組分在全部濃度范圍內都符合拉烏爾定律的溶液。理想溶液忽略不計分子、離子及其他微小質點相互作用影響的一種溶液。即認為溶質與溶劑混合成為溶液時，既不放熱，也不吸熱，溶液體積恰為溶質和溶劑的體積之和。理想溶液是人們假設的溶液，以簡化化學計算。

　　熱力學性質：

　　（1）理想溶液各組元的蒸氣壓和蒸氣總壓都與組成成直線關系，即PA=PA0*XA；

　　（2）理想溶液組元的化學位服從以下簡單關系，即mu;i=mu;i+RTlnx；

　　（3）理想溶液由于各組元的體積相差不大，而且混合時相互吸引力沒有變化，因此混合前后體積不變，即△V=0；

　　（4）由于理想溶液各組元分子間的相互作用力不變，其混合熱等于零，即Q=0；

　　（5）理想溶液的混合熵只決定于克分子分數，與溶液各組元的本性無關，即符合以下關系：△SM=-Rsum;XilnXi；

　　（6）理想溶液的混合自由能為：△FM=RTsum;XilnXi。

　　相關理論：

　　理想溶液是各組成物質在全部濃度范圍內都服從拉烏爾定律的溶液。對于理想溶液，拉烏爾定律與亨利定律反映的就是同一客觀規律。其微觀模型是溶液中各物質分子的大小及各種分子間力(如由A、B二物質組成的溶液，即為A-A、B-B及A-B間的作用力)的大小與性質相同。由此可推斷：幾種物質經等溫等壓混合為理想溶液，將無熱效應，且混合前后總體積不變。這一結論也可由熱力學推導出來。

　　理想溶液在理論上占有重要位置，有關它的平衡性質與規律是多組分體系熱力學的基礎。在實際工作中，對稀溶液可用理想溶液的性質。

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