高中化學易錯知識點

　　B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恒

　　六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子--化合價升高--被氧化(發生氧化反應)--是還原劑(有還原性)

　　得到電子--化合價降低--被還原(發生還原反應)--是氧化劑(有氧化性)

　　高中有機化學知識重點

　　一、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　二、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(一)有機

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

　　3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡膠(聚異戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的(rho;：1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(rho;1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態環烷烴、低級酯、液態飽和烴(如已烷等)等

　　(二)無機

　　1.-2價硫(H2S及硫化物);

　　2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

　　4.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應);

　　5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

　　6.NaOH等強堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等鹽：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2uarr;+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　(一)有機

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4.含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5.酚類;

　　6.石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　7.煤產品(煤焦油);

　　8.天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機

　　1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;

　　3.-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　4.+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　5.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)

高中化學的易錯知識點歸納 篇2

　　1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，酸式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上濃字。

　　4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

　　從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以四看:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

　　5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

　　混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

　　6、計算反應熱時忽視晶體的結構

　　計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

　　7、對物質的溶解度規律把握不準

　　物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

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