初三化學所有方程式

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2uarr;（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數法

　　以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數相等）

　　2b=c （滿足氯原子數相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的.物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

　　⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 times; 系數

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)times;(d-c) 為最小公倍數。

　　⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　初中化學方程式的反應物狀態講解

　　對于化學中反應物狀態知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。

　　反應物狀態

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用uarr;標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用darr;標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?uarr;，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫darr;）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應物狀態的不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態

　　1：反應物的濃度不同，產物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = NaCO + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　3：反應物的物態不同，產物不同

　　2NaCl + 2HO =電解= 2NaOH + Huarr; + Cluarr;

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cluarr;

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式

　　燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

　　個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。

　　無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

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