高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

　　1、元素周期表

　　1)周期表的編排原則：

　　①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行

　　2)周期表的結(jié)構(gòu)：

　　①七個(gè)橫行，7個(gè)周期——三短(2、8、8)、三長(zhǎng)(18、18、32)、一不完全;

　　②18個(gè)縱行(列)，16個(gè)族

　　7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3個(gè)縱行，(8、9、10列);

　　零族：稀有氣體(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素(不包括氫元素);第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素;

　　3)元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)(O、F除外)=價(jià)電子數(shù);

　　非金屬的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

　　主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù);

　　確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。

　　2、元素周期律

　　1)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。常用規(guī)律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小;

　　同一主族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大;

　　在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，,非金屬性逐漸增強(qiáng);

　　在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱;

　　同一族的元素性質(zhì)相近;

　　2)原子半徑大小比較

　　同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增;

　　陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　3)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

　　A.金屬性比較規(guī)律：①由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷;②由元素周期表進(jìn)行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強(qiáng);③由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng),特例,三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅;④由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律;⑤由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng);⑥由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的做負(fù)極;⑦由電解池的放電順序判斷

　　B.非金屬性的比較規(guī)律：①由單質(zhì)的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng);②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看,反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強(qiáng);③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易,非金屬性越強(qiáng);⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng);⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷,還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越弱;⑦由置換反應(yīng)判斷。

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