化學(xué)方程式不能死記硬背，要根據(jù)公式去配平，這樣不僅不容易出錯(cuò)，而且記憶效果也比較好。下面編為大家推薦的快速記憶化學(xué)方程式的方法，歡迎參閱!

　　記憶化學(xué)方程式的方法

　　1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2.反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　3.索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4.綜合法http://xiezuoyi.com/

　　由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的復(fù)雜性，在整個(gè)認(rèn)識(shí)過(guò)程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識(shí)記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過(guò)程，因此記憶方程式有法而無(wú)定法，往往使用綜合記憶法。

　　化學(xué)方程式的記憶技巧

　　1.掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，

　　寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平，

　　中間連等號(hào)，條件要注清，

　　生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

　　2.歸類記憶

　　根據(jù)知識(shí)系列或反應(yīng)類型或物質(zhì)類別記憶，使零散的知識(shí)通過(guò)歸納成有規(guī)律可循，以重點(diǎn)物質(zhì)為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　3.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶

　　化學(xué)方程式枯燥難記，如何使化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)有聲有色、興趣盎然，可聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：

　　燃硫入氧，燃燒變旺，

　　火焰藍(lán)紫，美麗漂亮，

　　產(chǎn)生氣體，可真夠“嗆”。

　　磷在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：

　　紅磷燃燒，可真熱鬧，

　　濃煙滾滾，亮似“燈泡”

　　學(xué)好化學(xué)方程式的方法

　　掌握反應(yīng)規(guī)律：

　　先考慮是否發(fā)生四大基本反應(yīng)類型。

　　復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有氣體或沉淀或水生成。

　　化合反應(yīng)，非金屬與金屬的反應(yīng)，堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)。

　　分解反應(yīng)，不穩(wěn)定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。

　　置換反應(yīng)，活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)幕�合物中置換出來(lái)，非金屬也可以這樣反應(yīng)的。

　　然后考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　最后考慮是否發(fā)生配合反應(yīng)。

　　熟悉配平方法：

　　奇數(shù)偶數(shù)法，得失電子數(shù)相等法。使得反應(yīng)物與產(chǎn)物的元素種類及其個(gè)數(shù)相等即可。

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