（/），想來大家對氨氣已經(jīng)不是那么陌生了，那么你知道氨氣的實驗室制法嗎？

1、銨鹽與堿加熱制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O [1] 

反應(yīng)裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用堿石灰干燥。

收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3.

注意事項：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3、N2、N2O、NO。實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。實驗室制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應(yīng)能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3

2、用氮化物制取氨氣

可以用氮化物與水反應(yīng)或者疊氮化物分解。如： Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3、加熱濃氨水

反應(yīng)原理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。

這種方法一般用于實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導(dǎo)管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用干燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不要采用濃H2SO4和固體CaCl2。

4、濃氨水中加堿或生石灰

反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O? NH3·H2O?NH4+ +OH-

加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO，NaOH，堿石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O的分解。

《氨氣的實驗室制法》閱讀地址：http://www.osxg.com.cn/2018/0720/121307.htm